Konvigurasi Elektron
prinsip Aufbau, kaidah Hund dan larangan Pauli.
Prinsip Aufbau adalah Terdapat maksimal dua elektron yang dapat diisi
ke dalam orbital dengan urutan peningkatan energi orbital:
orbital berenergi terendah diisi terlebih
dahulu sebelum elektron diletakkan ke orbital berenergi lebih tinggi.
Sehingga, menurut kaidah ini, urutan pengisian orbital adalah sebagai berikut:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Asas Aufbau dapat diterapkan, dalam bentuk yang dimodifikasi, ke
proton dan neutron dalam inti atom
prinsip pauli : Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom
dengan empat bilangan kuantum yang sama”.
setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin (arah putar)
yang berlawanan. Jadi, satu orbital dapat ditempati maksimum oleh
dua elektron, karena jika elektron ketiga dimasukkan maka akan
memiliki spin yang sama dengan salah satu elektron sebelumnya.
Frederick Hund, 1927 (dikenal Hund) menyatakan bahwa elektron yang mengisi subkulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang mempunyai kesamaan energi (equal-energy orbital) dengan arah putaran (spin) yang sama.
Asas ini dikemukakan berdasarkan penalaran bahwa energi tolak-menolak antara dua elektron akan minimum jika jarak antara elektron berjauhan. Untuk lebih memahaminya, perhatikan gambaran pengisian elektron pada orbital p.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar