Lailamaulida

Minggu, 06 Oktober 2013

PENENTUAN RUMUS DARI PERCOBAAN

Untuk mnentukan rumus suatu senyawa melalui percobaan harus diketahui: unsur-unsur yang menyusun senyawa itu, perbandingan massa unsur-unsur tersebut dalam senyawa, serta rumus empiris dan massa molekul relatif.

1. Persen Massa

Dua metode klasik yang diterapkan sejak dulu adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran. Analisis pengendapan dapat digunakan terbentuk senyawa yang sukar larut.

Rumus : % massa x =

Metode analisis pembakaran, sering digunakan secara luas terutama untuk reaksi-reaksi yang melibatkan gas.

2. Rumus Empiris dan Molekul

a. Empiris yaitu rumus molekul yang menunjukan perbandingan atom-atom penyusun molekul paling sederhana. Contoh rumus benzena : C₆H₆ rumus empirisnya CH

b. Rumus Molekul adalah ungkapan yang menyatakan jenis dari jumlah atom dalam suatu senywa yang merupakan satu kesatuan sifat.

MASSA ATOM, JUMLAH PARTIKEL DAN MOL

1. Massa atom

a. Standar Satuan Massa Atom

Massa atom suatu unsur ditetukan dengan caramengukur massa salah satu unsur yang bersenyawa dengan unsur lain.

b. Spektrometer dan Isotop

Prinsip kerja spektrometer massa adalah atom diionisasi sehingga dihasilkan spesi bermuatan positif. Ion yang terbentuk dipercepat oleh medan listri dan dilewatkan melalui magnet pengurai

c. Massa Atom Relatif (Ar)

Menurut IUPAC, massa atom suatu unsur ditentukan berdasarkan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang ada didalamnya.

d. Massa Molekul Relatif dan Massa Rumus Relatif

Teori avogadro tentang “konsep molekul” da[at digunakan sebagai oenentuan massa molekul berbagai gas.

2. Konsep Mol

a. Tetapan Avogadro

Untuk mengetahui jumlah partikel suatu zat dalam massa tertentu dapat ditentukan dengan mengukur berbagai cara, salah satunya adalah melakukan pengukuran jumlah partikel alfa yang dipancarkan oleh unsur radioaktif.

b. Pengertian Mol

Satu mol setiap zat mengandung 6,022 x 10²³partikel penyusun zat itu, baik ato, molekul, maupun ion.

c. Massa Molar

Berat zat yang harganya sama dengan massa aton atau massa molekul rlatif dinyatkan sebagai massa molar. (massa satu mol setiap zat yang beratnya sama dengan massa atom

KONVIGURASI ELEKTRON

Konvigurasi Elektron

ada tiga prinsip konvigurasi elektron:

prinsip Aufbau, kaidah Hund dan larangan Pauli.

Prinsip Aufbau adalah Terdapat maksimal dua elektron yang dapat diisi

ke dalam orbital dengan urutan peningkatan energi orbital:

orbital berenergi terendah diisi terlebih

dahulu sebelum elektron diletakkan ke orbital berenergi lebih tinggi.

Sehingga, menurut kaidah ini, urutan pengisian orbital adalah sebagai berikut:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Asas Aufbau dapat diterapkan, dalam bentuk yang dimodifikasi, ke

proton dan neutron dalam inti atom

prinsip pauli : Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom

dengan empat bilangan kuantum yang sama”.

setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin (arah putar)

yang berlawanan. Jadi, satu orbital dapat ditempati maksimum oleh

dua elektron, karena jika elektron ketiga dimasukkan maka akan

memiliki spin yang sama dengan salah satu elektron sebelumnya.

Frederick Hund, 1927 (dikenal Hund) menyatakan bahwa elektron yang mengisi subkulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang mempunyai kesamaan energi (equal-energy orbital) dengan arah putaran (spin) yang sama.

Asas ini dikemukakan berdasarkan penalaran bahwa energi tolak-menolak antara dua elektron akan minimum jika jarak antara elektron berjauhan. Untuk lebih memahaminya, perhatikan gambaran pengisian elektron pada orbital p.

RUMUS DAN PERMASALAHAN KIMIA

Rumus dan permasalahan kimia

Ilmu kimia adalah membahas sifat dan perubahan materi atau reaksi kimia baik yang terjadi di alam maupun yang dikerjakan dilaboratorium guna penelitian dan pengembangan untuk mendapatkan material baru.

1. Lambang Unsur

Penggunaan untuk menyatakan unsur tertentu telah dikenal sejak masa alkimia.

	Nama unsur
Al	Alumunium
Au	Emas
Ar	Argon
As	Arsen
Ba	Barium
Bi	Bismut
Br	Bromin
Cd	Kadmium
Ca	Kalsium
C	Karbon
Cl	Klorin
Cr	Krom
Co	Kobalt
Cu	tembaga

Lambang dan nama untuk yang digunakan saat ini merupakan hasil konvensi internasional organisasi kimia sedunia, yaitu IUPAC didasarkan pada gagasan Berzelius.
Tabel Beberapa nama dan lambang unsur

a. Tabel Periodik Unsur

b. Periode dan Golongan

2. Rumus Kimia

Rumus kimia adalah ungkapan suatu senyawa dengan lambang unsur-unsur pembentuknya beserta komposisinya atau jumlah relatif atom-atom tiap unsur yang menyusun senyawa itu. Beberapa unsur dialam yang berada dalam bentuk molekul, seperti gas oksigen, gas nitrogen, uap fosfor, dan uap belerang.

3. Tatanama Senyawa

Pakar kimia bersepakat untuk menetapkan suatu aturan penamaan senyawa secara sistematis. Secara garis besar, senyawa kimia digolongkan ke dalam dua kelompok, yakni seyawa karbon organik dan senyawa anorganik.

a. Tatanama Asam

b. Tatanama Basa

4. Persamaan Kimia

Makna Persmaan kimia :

§ Menunjukkan jatidri zat-zat yang bereaksi dan zat-zat hasil reaksi

§ Menyatan kesetaraan jumlah partikel atom (atom,ion,atau molekul)

§ Memperoleh huku konservasi masa dari lavoisier.

REAKSI KIMIA

REAKSI KIMIA

Macam-macam Reaksi Kimia

a. Reksi Penggabungan

Reaksi penggabungan adalah reaksi dimana dua zat bergabung membentuk zat ketiga misalnya : 2Na + Cl₂ 2NaCl

b. Reaksi Penguraian

Reaksi penguraian adalah suatu reaksi senyawa tunggal membentuk dua atau lebih zat baru. Misalnya : 2KClO₃2KCl +3O₂

c. Reaksi Pendesakan atau Penggantian

Sering disebut juga pertukaran tunggal adalah reaksi dimana suatu unsur bereaksi dengan senyawa menggantikan unsur yang terdapat dalam unsur itu. Persamaan kimianya adalah : 2Fe + Cu(NO3)₂Cu + Fe(NO₃)₂

d. Reaksi Metatsis (Perukaran Ganda)

Pertukaran ganda adalah reaksi yang melibatkan pertukaran bagian dari pereaksi. Jika perreaksi adalah senyawa ionik dalam bentuk larutan, bagian yang bertukar adalah kation dan anion dari senyawa. Misalnya : 2KI + Pb(NO₃)₂ 2KNO₃+ PbI₂

e. Reaksi Pembakaran

Reaksi pembakaran adalah reaksi suatu zat dengan oksigen, biasanya bereaksi cepat disertai penglepasan kalor membentuk nyala. Misalnya : CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O